UNIVERSIDAD AUTÒNOMA DE CHIRIQUÌ
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS
ESCUELA DE FARMACIA
PREINFORME DE QUIMICA ORGÀNICA #2
TITULO:
ESTERIFICACIÒN SALICILATO DE METILO
ELABORADO POR:
MILAGROS ESPINOZA 4-757-786
PROFESOR:
WILLIAM DE GRACIA
ESTERIFICACIÒN SÌNTESIS DEL SALICILATO DE METILO
OBJETIVOS
· Demostrar la formación de un èster.
· Realizar el procedimiento de esterificación.
INTRODUCCIÒN
En este experimento se demostrara como se puede formar un èster por interacción entre un ácido carbonìlico y un alcohol en presencia de un catalizador ácido. Se denomina esterificación al proceso por el cual se sintetiza un éster. Un éster es un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un ácido carboxílico y un alcohol.
Comúnmente cuando se habla de ésteres se hace alusión a los ésteres de ácidos carboxílicos, substancias cuya estructura es R-COOR', donde R y R' son grupos alquilo. Sin embargo, se pueden formar en principio ésteres de prácticamente todos los oxácidos inorgánicos. Por ejemplo los ésteres carbónicos derivan del ácido carbónico y los ésteres fosfóricos, de gran importancia en Bioquímica, derivan del ácido fosfórico.
Propiedades de los èsteres
Se suele tratar de sustancias incoloras e hidrofóbicas (no se mezclan con el agua). Los ésteres de bajo peso molecular suelen tener un olor característico. Muchos aromas naturales de plantas son ésteres y otro sintéticos se emplean como aromas artificiales (el acetato de isoamilo tiene aroma a plátano, mientras que el hexanoato de alilo tiene aroma a piña).
Los ésteres tienen buenas propiedades como disolventes y a menudo se utilizan como tal (acetato de etilo).
La síntesis del salicilato es otra forma de esterificación, donde el ácido salicílico
Tiene dos grupos funcionales el grupo carboxílico y el grupo hidroxi, de estos dos grupos solamente reacciona el grupo carboxílico con el alcohol en medio ácido inorgánico.
El producto obtenido es muy interesante por las características que tiene.
El salicilato de metilo es un líquido aceitoso. De densidad 1.185 g/mL y punto de ebullición de 222.2 ºC.
Tiene dos grupos funcionales el grupo carboxílico y el grupo hidroxi, de estos dos grupos solamente reacciona el grupo carboxílico con el alcohol en medio ácido inorgánico.
El producto obtenido es muy interesante por las características que tiene.
El salicilato de metilo es un líquido aceitoso. De densidad 1.185 g/mL y punto de ebullición de 222.2 ºC.
MATERIALES Y REACTIVOS
· Tubos de ensayo
· Probetas
· Plancha
· Vasos químicos
· Vasos de precipitados
· Gradillas
· Agitadores
· Matraces
ALCOHOL METILICO:
Ingestión: Tos, dolor de cabeza, sopor, espasmos abdominales, diarrea, pudiendo llevar a ataques de furia, antes de llegar al coma. Es la forma más grave de intoxicación, debido a que el Metanol tiene efectos acumulativos y es eliminado muy lentamente por el organismo. Puede afectar al hígado y causar polineuritis o neuritis retrobulbares.
Inhalación: Irritación de la nariz, y tracto respiratorio. Tienes efectos anestésicos y afectos al sistema nervioso central incluyendo excitación y euforia.
Contacto con piel: Un contacto repetido y prolongado puede causar irritación moderada, enrojecimiento, escozor, dermatitis inflamatoria, y posible infección secundaria.
Contacto con los ojos: Puede causar irritación severa, enrojecimiento, lagrimeo, visión borrosa y conjuntivitis.
ÀCIDO SULFÙRICO: El anhídrido sulfúrico (SO 3 ) se forma del anhídrido sulfuroso; el SO 3 forma ácido sulfúrico cuando entra en contacto con agua. El ácido sulfúrico puede causar quemaduras en la piel, los ojos, los pulmones y el tubo digestivo. La exposición severa puede ser letal. Esta sustancia se ha encontrado en por lo menos 47 de los 1,467 sitios de la Lista de Prioridades Nacionales identificados por la Agencia de Protección Ambiental (EPA).
El ácido sulfúrico es un líquido aceitoso, incoloro y transparente, sumamente corrosivo. También se le llama ácido sulfínico, ácido de batería y sulfato de hidrógeno. Se usa en la manufactura de abonos, explosivos, otros ácidos y pegamentos; en la purificación del petróleo; para remover impurezas de las superficies de metales; y en baterías de plomo-ácido (usadas en la mayoría de los vehículos).
ÀCIDO SALICILICO: Tras inhalación de polvo: Irritaciones en las vías respiratorias.
Tras contacto con la piel: Irritaciones leves.
Tras contacto con los ojos: Fuerte irritación. Riesgo de lesiones oculares graves.
Tras ingestión: irritación de las mucosas. Absorción rápida.
Tras absorción de cantidades tóxicas: náuseas, vómito, dolores de estómago, vértigo. A dosis elevadas: confusión, trastornos de consciencia, espasmos, colapso, alteración del equilibrio electrolítico Tras administración crónica se lesiona: estómago, intestinos.
PROCEDIMIENTO
· Coloque aproximadamente 1.5ml de àcido salicílico en un tubo de ensayo limpio y seco y disuelva en 3ml de alcohol metílico.
· Cuando todo el sólido se haya disuelto, agregue lentamente 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado, agitando el contenido del tubo después dejar caer cada gota.
· Ponga el tubo en un baño de agua caliente (60-70ºC) durante 5 minutos y luego vierta el contenido en un vaso de precipitados con 20ml de agua caliente.
· Deje enfriar a temperatura ambiente. Si se separa algún sòlido es ácido salicílico que no reaccionó y el cual puede formar cristales.
